यह उस द्रव्यमान को परमाणु द्रव्यमान के रूप में जाना जाता है जिसमें एक परमाणु होता है जबकि वह आराम पर रहता है । दूसरे शब्दों में, यह कहा जा सकता है कि परमाणु द्रव्यमान वह होता है, जो प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के कुल द्रव्यमान से उत्पन्न होता है, जो एक आराम की स्थिति में होता है । अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली के भीतर, वह इकाई जो इसकी गणना और प्रतिबिंबित करने की अनुमति देती है, एकीकृत परमाणु द्रव्यमान है ।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि परमाणु द्रव्यमान को आमतौर पर परमाणु भार के रूप में भी परिभाषित किया जाता है। हालांकि, यह पूरी तरह से सही नहीं है क्योंकि द्रव्यमान शरीर की एक संपत्ति का गठन करता है और वजन गंभीरता के अनुसार बदलता रहता है।

इस मामले में हमें विज्ञान में इसकी उत्पत्ति का संदर्भ देना होगा। अधिक वैज्ञानिक जो उद्धृत करने के लिए शर्त लगाते हैं, गणना के लिए और अग्रिम के पक्ष में अध्ययन और लाभ की एक निर्विवाद श्रृंखला को पूरा करने के स्पष्ट उद्देश्य के साथ उसके साथ काम करने के लिए।

इस प्रकार, हम इस बात पर जोर दे सकते हैं कि पहले पात्रों में से जिन्होंने परमाणु भार की बात की थी और जिन्होंने गणना की थी, वह अंग्रेजी रसायनज्ञ जॉन डाल्टन हैं। यह ज्ञात है, और इतिहास में नीचे चला गया है, इस अर्थ में एक सिद्धांत विकसित किया है जो पांच मूलभूत बिंदुओं पर आधारित था।

विशेष रूप से, उनके विचार के स्तंभ निम्नलिखित थे: तत्व परमाणुओं से बने होते हैं, एक ही तत्व से संबंधित परमाणु सभी समान होते हैं या कहा जाता है कि परमाणु किसी अन्य तत्व से भिन्न होते हैं और उनके परमाणु भार से अलग होते हैं।

इन दो स्पष्ट अवलोकनों में, दो और जोड़े गए: विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का संघ रासायनिक यौगिकों को जन्म देता है और कहा जाता है कि परमाणुओं का निर्माण नहीं किया जा सकता है, और न ही रासायनिक प्रक्रिया को नष्ट या विभाजित किया जा सकता है।

जॉन डाल्टन के अलावा हम परमाणु द्रव्यमान के मामले में एक और महत्वपूर्ण वैज्ञानिक के आंकड़े को नजरअंदाज नहीं कर सकते। हम एक स्वीडिश रसायनज्ञ जोन्स जैकब बेरजेलियस का उल्लेख कर रहे हैं, जो पिछले वैज्ञानिक और कुछ अन्य लोगों के साथ, आधुनिक रसायन विज्ञान का जनक माना जाता है। पॉलिमर, कैटलिसिस या आइसोमर कुछ ऐसी अवधारणाएँ थीं, जिन्हें उन्होंने इस विज्ञान में गढ़ा और पेश किया।

रासायनिक प्रकार के तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के बारे में कहा जाना चाहिए कि प्रत्येक तत्व से संबंधित विभिन्न समस्थानिकों के द्रव्यमान के भारित औसत से गणना की जा सकती है, उसी के सापेक्ष बहुतायत को देखते हुए। यह एक पदार्थ के umas (परमाणु द्रव्यमान इकाई) में परमाणु द्रव्यमान और इसके सबसे आम समस्थानिक के नाभिक में निहित न्यूक्लियनों की संख्या के बीच पत्राचार की कमी को समझाने में मदद करता है।

हालांकि, विशेषज्ञों का कहना है कि एक आइसोटोप का परमाणु द्रव्यमान हमेशा अपने नाभिक के द्रव्यमान के साथ मेल खाता है। अंतर इसलिए होता है क्योंकि तत्व एक एकल समस्थानिक से बने नहीं होते हैं, लेकिन एक संयोजन द्वारा जहां प्रत्येक तत्व के लिए बहुतायत मौजूद होते हैं, जबकि एक विशिष्ट आइसोटोप के द्रव्यमान को मापते समय, बहुतायत को नहीं माना जाता है।

किसी भी मामले में, द्रव्यमान दोष के कारण (जो दो कारकों के बीच अंतर की गणना के परिणामस्वरूप होता है: द्रव्यमान को प्रयोगात्मक रूप से मापा जाता है और द्रव्यमान इसकी संख्या A द्वारा परिलक्षित होता है), समस्थानिक का परमाणु द्रव्यमान कुल योग के बराबर नहीं है। तथाकथित नाभिक के द्रव्यमान का।