परिभाषा दाढ़ द्रव्यमान

वह भौतिक मात्रा जो किसी पिंड में मौजूद पदार्थ की मात्रा को इंगित करती है, द्रव्यमान कहलाती है। शब्द, जो लैटिन मस्सा से आता है, अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली में एक इकाई के रूप में किलोग्राम ( किलोग्राम ) है।

दाढ़ द्रव्यमान

मोलर द्रव्यमान की धारणा ग्राम में व्यक्त एक निश्चित पदार्थ के एक तिल के द्रव्यमान को संदर्भित करती है। एक मोल, दूसरी ओर, पदार्थ की मात्रा है जिसमें 12 प्रकार के कार्बन -12 में मौजूद परमाणुओं के रूप में इतने प्राथमिक तत्व (परमाणु, अणु, आयन इत्यादि) होते हैं।

प्राथमिक इकाइयों की संख्या जो पदार्थ के एक तिल को इंगित करती है, इसलिए, स्थिर है, क्योंकि यह सामग्री या कण के प्रकार पर निर्भर नहीं करता है। इस राशि को अवोगाद्रो की संख्या के रूप में जाना जाता है। यह निरंतर रसायनज्ञों को परमाणुओं के वजन को व्यक्त करने की अनुमति देता है। समीकरण इंगित करता है कि एक तिल 6.022 x 10 से 23 कणों के बराबर है।

दाढ़ द्रव्यमान, संक्षेप में, एक तिल के द्रव्यमान को ग्राम में व्यक्त करता है। यदि उमा में किसी पदार्थ का आणविक द्रव्यमान p है, तो उक्त पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान भी p होगा, लेकिन ग्राम में व्यक्त किया जाता है।

दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने के लिए, तत्वों की आवधिक तालिका का सहारा लेना आवश्यक है। यदि हम पानी ( H2O ) के मामले को लेते हैं, तो हम देखेंगे कि एक अणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु से बना है। हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान, दशमलव को हटाकर, 1 एमू है और ऑक्सीजन का, 16 एमू है । दो हाइड्रोजन परमाणुओं और ऑक्सीजन परमाणु के इन आंकड़ों को जोड़ते समय, हम 18 ग्राम का आणविक द्रव्यमान प्राप्त करते हैं। पानी का दाढ़ द्रव्यमान भी 18 ग्राम है

दाढ़ द्रव्यमान आणविक भार ( पीएम के रूप में संक्षिप्त) जैसा कि पहले इसे सापेक्ष दाढ़ द्रव्यमान कहा जाता था, वर्तमान में इसे प्राप्त नाम है। यह दाढ़ द्रव्यमान स्थिरांक द्वारा दाढ़ द्रव्यमान को विभाजित करने के परिणाम के बराबर एक आयामहीन परिमाण है (जो भौतिक आयाम से जुड़ा नहीं है), जो दाढ़ द्रव्यमान और परमाणु भार से संबंधित है। तकनीकी रूप से, सापेक्ष दाढ़ द्रव्यमान दाढ़ द्रव्यमान को उस पैमाने पर मापने से प्राप्त होता है, जिसमें एक जमी हुई कार्बन -12 परमाणु का मान, उसकी जमीनी अवस्था में और बाकी हिस्सों में 12 होता है।

यह सोचने की गलती न करें कि आणविक भार और दाढ़ द्रव्यमान समान अवधारणाएं हैं; गणना करते समय सुविधा के कारणों के लिए संख्यात्मक मूल्यों के संदर्भ में इसकी समानता का उपयोग किया जाता है, लेकिन किसी भी मामले में विनिमेय डेटा नहीं है।

प्रत्येक पदार्थ में एक एकल दाढ़ द्रव्यमान होता है, जो संख्यात्मक रूप से अपने परमाणु द्रव्यमान के बराबर होता है, हालांकि उत्तरार्द्ध uma में व्यक्त किया जाता है, और यह जानकारी आवधिक तालिका में पाई जाती है। प्रत्येक तत्व का एक अलग दाढ़ द्रव्यमान होने का कारण यह है कि इसके परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की एक अलग संख्या होती है, जो उनके परमाणु द्रव्यमान को प्रभावित करती है।

यह समझना महत्वपूर्ण है कि एक मोल का प्रतिनिधित्व करने वाली संख्या बहुत बड़ी है; उदाहरण के लिए, हालांकि एक दर्जन सेब बारह लोगों के लिए दोपहर के भोजन के बाद फल खाने के लिए आदर्श हो सकते हैं, सेब के एक तिल में हमारे ग्रह के सभी महासागरों का लगभग 30 मिलियन हिस्सा होता है

रसायन विज्ञान में, मोल का उपयोग किसी दिए गए पदार्थ में अणुओं और परमाणुओं की संख्या की गणना करने के लिए किया जाता है, क्योंकि ये एक अत्यंत महत्वपूर्ण आकार के तत्व हैं। पानी की सिर्फ एक बूंद में एच 2 ओ के इतने अणु होते हैं कि ज्यादातर लोग यह नहीं जानते होंगे कि मात्रा को कैसे व्यक्त किया जाए, और यही कारण है कि इन मामलों में तिल की अवधारणा इतनी उपयोगी है, ताकि लाखों, अरबों के साथ परिमाण से बचा जा सके, ट्रिलियन, वगैरह।

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