रसायन विज्ञान के क्षेत्र में एलोट्रॉफी की धारणा का उपयोग संपत्ति को कॉल करने के लिए किया जाता है, जिसे कुछ रासायनिक तत्वों को भौतिकी के संदर्भ में या विभिन्न आणविक संरचनाओं के साथ अलग- अलग विशेषताओं के साथ प्रकट करना पड़ता है । एक अणु जो एकल तत्व से बना होता है और जिसकी संरचना अलग होती है, उसे अलॉट्रोप कहा जाता है। इसकी व्युत्पत्ति में हम पाते हैं कि यह अन्य अवधारणाओं से बना है, जो घूम रहा है और एक प्रत्यय है जो "गुणवत्ता" को दर्शाता है।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि एलोट्रोपिक गुण समतुल्य संरचना के तत्वों में होते हैं, लेकिन विभिन्न पहलुओं, यदि वे ठोस अवस्था में हैं । दूसरे शब्दों में, मामले के एकत्रीकरण की स्थिति गुणों के होने के लिए समान होनी चाहिए।

गुणों की विविधता अंतरिक्ष में परमाणुओं को व्यवस्थित करने के तरीके से जुड़ी हुई है। इस विशिष्टता का मतलब है कि एक ही रासायनिक तत्व के कई अनुरूप हो सकते हैं। फास्फोरस, उदाहरण के लिए, सफेद फास्फोरस या लाल फास्फोरस के रूप में दिखाई दे सकता है । एक समान अर्थ में, कार्बन, विभिन्न कारकों के अनुसार, हीरे या ग्रेफाइट के रूप में प्रस्तुत किया जाता है।

एलोट्रोपिया ऑक्सीजन में भी मौजूद है। वायुमंडल में मौजूद O2 ( परिवेशी ऑक्सीजन ) को जीवित प्राणियों द्वारा साँस लिया जा सकता है और दहन संभव बनाता है। दूसरी ओर O3 ( ओजोन ), विषाक्त है और पराबैंगनी विकिरण को अवशोषित करता है। जैसा कि आप देख सकते हैं, ऑक्सीजन एक रासायनिक तत्व है जिसमें अलॉट्रॉपी है।

अलॉट्रोपी को सल्फर में भी देखा जा सकता है। हम प्लास्टिक सल्फर, अल्फा सल्फर, मोनोक्लिनिक सल्फर और पिघला हुआ सल्फर जैसी संरचनाओं को एक ही तत्व के अन्य आवंटियों के बीच पा सकते हैं।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि, सल्फर के मामले में, यह विभिन्न क्रिस्टलीय रूपों के बारे में है, संरचनात्मक इकाइयों के साथ जो अलग-अलग पैक किए जाते हैं। इसीलिए ऐसे विशेषज्ञ हैं जो बहुरूपता के बारे में बात करते हैं, अलॉट्रॉपी के बारे में नहीं। दोनों अवधारणाओं के बीच संभावित भ्रम से बचने के लिए, अलग-अलग आणविक इकाइयों के साथ एक ही तत्व के कई रूपों के रूप में अलॉट्रॉपी को समझने की सिफारिश की जाती है। कार्बन और अन्य तत्वों में, रासायनिक बंधन क्या परिवर्तन होते हैं जो परमाणु स्थापित करते हैं।

बहुरूपता के साथ जारी रखते हुए, सल्फर एक गहन पीले रंग के ह्यू के मोनोक्लिनिक क्रिस्टल का उत्पादन करने में सक्षम होता है (इस मामले में इसका आकार जैसा दिखता है, प्रत्येक छोर पर एक छेनी का ब्लेड, एक मैनुअल काटने का उपकरण जो आकार के लिए उपयोग किया जाता है) वुडवर्किंग) या एम्बर-रंग के स्फटिक क्रिस्टल (इन क्रिस्टल के आकार को एक समानांतर चतुर्भुज के रूप में परिभाषित किया जा सकता है, एक ज्यामितीय शरीर जो छह समानांतर चतुर्भुज से बना होता है, जिनमें से केवल विपरीत समानांतर और समान होते हैं)।

यद्यपि मानव प्राचीन काल से सल्फर को जानता है, जो हमें प्रागितिहास की ओर ले जाता है, यह केवल 20 वीं शताब्दी के अंत में था कि वह पूरी तरह से एलोट्रॉपी को समझता था कि यह तत्व पास है। प्रकृति में, इनमें से सबसे आम अष्टकोणीय चक्र है, जो कि अगर यह 95 ° C के तापमान तक नहीं पहुंचता है, तो सापेक्ष मोटाई के क्रिस्टल बनते हैं, जबकि इसके ऊपर के परिणामस्वरूप क्रिस्टल एकिक होते हैं (अर्थात, उनका एक पहलू है या सुई का आकार)।

दूसरी ओर, सल्फर के एक एलोट्रोप का पहला संश्लेषण वर्ष 1891 में किया गया था, जिसमें एक का आकार आठ से भिन्न था। यह हेक्साज़ुफ़्रे चक्र था, इस तत्व के सभी वास्तविक आवंटियों की खोज की जानी थी।

सल्फर के आवंटन की रिंग माप की सीमाएं जो अब तक संश्लेषित करना संभव हो गया है, वे 6 और 20 हैं, हालांकि विज्ञान का अनुमान है कि कुछ में छल्ले हैं जो इस अंतिम मूल्य से ऊपर हैं। उन सभी में से, जिसने अष्टकवर्ग चक्र से परे अधिक स्थिरता दिखाई है, वह डोडेकाजुफ्रे चक्र है (इसका आकार 12 है)।