एक प्रतिक्रिया एक निश्चित कार्रवाई का प्रभाव है। दूसरी ओर, रसायन विज्ञान वह नाम है जो विज्ञान को संरचना, गुणों और मामले के परिवर्तनों के विश्लेषण के लिए उन्मुख करता है।

इन अवधारणाओं को ध्यान में रखते हुए, हम रासायनिक प्रतिक्रिया की परिभाषा के साथ आगे बढ़ सकते हैं। यह धारणा उन परिवर्तनों को संदर्भित करती है जो विभिन्न कारकों के लिए, कुछ पदार्थों का अनुभव कर सकते हैं। एक रासायनिक प्रतिक्रिया, इसलिए, एक पदार्थ को उसके बांड और संरचना में परिवर्तन के साथ, विभिन्न गुणों को प्राप्त करने का कारण बनता है।

रासायनिक प्रतिक्रिया को संक्षेप में, उस प्रक्रिया के रूप में समझा जा सकता है जो किसी पदार्थ ( अभिकर्मक ) का नेतृत्व करती है, जो गुणों के साथ दूसरे में परिवर्तित होती है। इस दूसरे पदार्थ को एक उत्पाद के रूप में जाना जाता है।

रासायनिक प्रतिक्रिया में कुछ गुणों के गायब होने और दूसरों के उद्भव शामिल हैं । अभिकारकों के परमाणुओं के बीच मौजूद बंध टूट जाते हैं, जिससे एक परमाणु पुनर्गठन और नए बंधों का निर्माण होता है। यही कारण है कि रासायनिक प्रतिक्रिया से उत्पन्न पदार्थ में मूल पदार्थ की तुलना में अलग विशेषताएं हैं।

अभिक्रियाएँ अलग-अलग रूप से विकसित होती हैं चाहे वह कार्बनिक रसायन हो या अकार्बनिक रसायन । दूसरी ओर, एक एंडोथर्मिक रासायनिक प्रतिक्रिया (जिसमें प्रतिक्रिया के ढांचे में ऊर्जा का अवशोषण शामिल है) और एक्सोथर्मिक रासायनिक प्रतिक्रिया (ऊर्जा, इस मामले में जारी की जाती है) के बीच अंतर करना संभव है।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि, सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, द्रव्यमान को संरक्षित किया जाता है (उत्पादों का द्रव्यमान अभिकारकों के द्रव्यमान के बराबर होता है) क्योंकि परमाणुओं को पुनर्गठित किया जाता है, लेकिन समाप्त नहीं किया जाता है या नए बनाए जाते हैं।

रासायनिक प्रतिक्रिया से संबंधित अवधारणाओं में से एक प्रतिक्रिया दर है, जिसे पदार्थ की मात्रा के रूप में समझा जाता है जो समय और मात्रा की प्रत्येक इकाई के लिए एक निश्चित प्रतिक्रिया में परिवर्तन से गुजरती है। दो विपरीत उदाहरणों का हवाला देते हुए, ब्यूटेन को एक दहन से आग में तब्दील किया जा सकता है जो एक सेकंड से भी कम समय लेता है, जबकि लोहे के ऑक्सीकरण में कई साल लग सकते हैं। कुछ कारक हैं जो सीधे प्रतिक्रिया की गति को प्रभावित करते हैं, जैसे कि निम्नलिखित:

* एकाग्रता : टक्करों के सिद्धांत के अनुसार (जिस तरीके से रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं और जिस कारण से प्रत्येक मामले में गति भिन्न होती है) की गति के नियम (अभिव्यक्ति के रूप में) का वर्णन किया गया है जिसके माध्यम से प्रतिक्रिया दर की गणना करना संभव है, और इसे अभिकारकों की सांद्रता से संबंधित करना है), उच्च एकाग्रता, उच्च प्रतिक्रिया दर जितनी अधिक होगी । चूंकि रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों की सांद्रता बढ़ती है, इसलिए टक्कर की आवृत्ति होती है (यदि प्रतिक्रिया करने वाले कण टकराते नहीं हैं, तो कोई प्रतिक्रिया नहीं हो सकती है);

* दबाव : चूंकि दबाव बढ़ाना गैस की सांद्रता को बढ़ाने के समान है, इससे गैसीय प्रतिक्रिया अधिक तेज़ी से हो सकती है। संघनित अवस्था में प्रतिक्रिया के मामलों में, दबाव का प्रतिक्षेप केवल तभी महत्वपूर्ण होता है जब उसका मूल्य बहुत अधिक होता है;

* प्रतिक्रिया की प्रकृति : संक्षेप में, कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाएं केवल अपनी प्रकृति से दूसरों की तुलना में कम लेती हैं;

* क्रम : डिग्री जिस पर दबाव या एकाग्रता की गति को प्रभावित करता है वह रासायनिक प्रतिक्रिया के आदेश पर निर्भर करता है;

* तापमान : आमतौर पर, जब एक प्रतिक्रिया की जाती है, तो सिस्टम में एक उच्च ऊर्जा इनपुट में एक उच्च तापमान परिलक्षित होता है, जिससे गति भी बढ़ जाती है। इस घटना की व्याख्या यह है कि तापमान के साथ मिलकर एक सफल रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा के साथ टकराव में कणों की संख्या बढ़ जाती है।