परिभाषा क्षारीय

क्षारीय विशेषण का उपयोग क्षार क्या है, यह बताने के लिए किया जाता है। दूसरी तरफ एक क्षार, एक धातु-प्रकार हाइड्रॉक्साइड है जो एक मजबूत आधार के रूप में कार्य करता है और पानी में होने पर बहुत घुलनशीलता होती है।

क्षारीय

परिभाषा के साथ थोड़ा आगे बढ़ते हुए, हमें यह ध्यान रखना चाहिए कि एक हाइड्रॉक्साइड एक यौगिक है जो OH- आयनों के मिलन से एक मूलांक या रासायनिक तत्व से बनता है।

इसलिए क्षारीय, क्षारीय के रूप में ज्ञात हाइड्रॉक्साइडों से बने होते हैं। छह तत्व हैं: फ्रैंसियम, सीज़ियम, रुबिडियम, पोटेशियम, सोडियम और लिथियम । इन क्षारों को समूह 1 ए के भीतर आवर्त सारणी में पहचाना जा सकता है।

प्रत्येक क्षारीय की बाहरी ऊर्जा परत में एक एकल इलेक्ट्रॉन होता है। कम आयनीकरण ऊर्जा और कम इलेक्ट्रॉन आत्मीयता के कारण, क्षारीय इस इलेक्ट्रॉन को खोने के लिए एक मोनोपोसिटिव आयन बनाते हैं।

प्रकृति में, क्षार मुक्त तत्वों के रूप में नहीं मिल सकते हैं, लेकिन हमेशा संयुक्त दिखाई देते हैं।

क्षार के गुणों के बीच, हम निम्नलिखित पर प्रकाश डाल सकते हैं:

* प्रभावी ढंग से बिजली और गर्मी का संचालन;

* जब ऑक्सीजन और पानी के संपर्क में होते हैं, तो वे तुरंत प्रतिक्रिया करते हैं;

* जल के साथ प्रतिक्रिया करने पर हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं;

* चांदी का रंग और एक धातु की चमक को देखा जा सकता है जब वे पिघल या कट जाते हैं;

* ये एक कम घनत्व वाली धातु हैं;

* इसका रंग सफेद-चांदी है;

* उनके पिघलने के बिंदु कम और घटते हैं जैसे हम समूह में उतरते हैं;

* नरम धातु हैं;

* रासायनिक दृष्टिकोण से, वे सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील धातु हैं। इस कारण से, वे प्रकृति में एक मुक्त अवस्था में नहीं पाए जाते हैं, लेकिन आमतौर पर लवण के रूप में दिखाई देते हैं।

आवर्त सारणी का अवलोकन करते समय, हम देखते हैं कि पहला तत्व हाइड्रोजन है, जिसे हम H अक्षर से दर्शाते हैं। यह सूची में सबसे दुर्लभ में से एक है, क्योंकि इसकी सभी परतों में केवल एक इलेक्ट्रॉन है। संक्षेप में, इस तत्व को एक समूह को सौंपना आसान नहीं है, क्योंकि एक तरफ इसमें सभी गुण होते हैं जो क्षारीय धातुओं की विशेषता रखते हैं, जैसे कि यह तथ्य है कि इसमें एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन है, लेकिन पर्याप्त नहीं होने के कारण भी हैलोजन है। इलेक्ट्रॉनों के लिए एक महान गैस के विन्यास पेश करते हैं।

दूसरी ओर, लिथियम, तीसरा तत्व है और एक क्षार धातु है, जिसमें ऑक्सीकरण संख्या +1 है । इसके क्रस्ट में, इसके तीन इलेक्ट्रॉन हैं; इसकी पहली परत में, दो में और दूसरी में, एक के साथ। इसकी खोज 19 वीं शताब्दी की शुरुआत में की गई थी और यह दुनिया की सबसे हल्की ठोस धातु है । इसका गलनांक कम है, यह नरम है और, अच्छी क्षार धातु की तरह, यह बहुत प्रतिक्रियाशील है। वर्तमान में, हमारे ग्रह में लिथियम अब्जॉर्बशन और इसके कई गुण इसे क्षारीय पृथ्वी धातुओं के समूह के समान बनाते हैं, जिनमें मैग्नीशियम, कैल्शियम और बेरिलियम शामिल हैं।

सोडियम के संबंध में, हम कह सकते हैं कि इसकी परमाणु संख्या 11 है, इसकी क्रस्ट में वितरित इलेक्ट्रॉनों की मात्रा। अन्य क्षारीय धातुओं के अनुपात में, यह पृथ्वी पर चौथा सबसे प्रचुर मात्रा में है, और विशेष रूप से समुद्री नमक में पाया जाता है। जब यह 40 ° C से अधिक के संपर्क में आता है, तो यह जल जाता है।

इसे क्षारीय बैटरी कहा जाता है जो इलेक्ट्रोलाइट के तरीके में पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग करता है, मैंगनीज डाइऑक्साइड और जस्ता के बीच एक रासायनिक प्रतिक्रिया पैदा करता है जो इसे ऊर्जा प्राप्त करने की अनुमति देता है। दूसरी ओर, खारा बैटरी, इलेक्ट्रोलाइट के रूप में जस्ता क्लोराइड या अमोनियम क्लोराइड को अपील करती हैं, हालांकि सभी एक ही नाममात्र वोल्टेज प्रदान करते हैं।

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