परिभाषा सहसंयोजक संघ

सहसंयोजक बंधन की परिभाषा में पूरी तरह से प्रवेश करने से पहले, यह आवश्यक है कि हम दो शब्दों के व्युत्पत्ति संबंधी मूल को जानने के लिए आगे बढ़ें जो इसे आकार देते हैं:
-यूनियन एक शब्द है जो लैटिन से निकला है, विशेष रूप से "असामान्य" से, जिसका अनुवाद "एक" के रूप में किया जा सकता है।
दूसरी ओर, सहसंयोजक भी उक्त लैटिन से आता है। उनके मामले में, यह इसके तीन घटकों के योग का परिणाम है: उपसर्ग "साथ", जो "एक साथ" के बराबर है; क्रिया "वेलेरे", जिसका अनुवाद "मूल्य" के रूप में किया जा सकता है; और प्रत्यय "-nte", जिसका उपयोग एजेंट को इंगित करने के लिए किया जाता है।

सहसंयोजक संघ

एक संघ दो या अधिक तत्वों के बीच एक कड़ी है। दूसरी ओर, सहसंयोजक, एक अवधारणा है जिसका उपयोग रसायन विज्ञान के क्षेत्र में उस बंधन को संदर्भित करने के लिए किया जाता है जो परमाणुओं का निर्माण करते हैं जब वे इलेक्ट्रॉनों के जोड़े साझा करते हैं।

इसलिए सहसंयोजक बंधन की अवधारणा, परमाणुओं द्वारा स्थापित एक प्रकार के बंधन को संदर्भित करती है। यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि परमाणु इलेक्ट्रॉनों, न्यूट्रॉन और प्रोटॉन से बने होते हैं। इलेक्ट्रॉन, जिनके पास ऋणात्मक आवेश होता है, परमाणु नाभिक के चारों ओर परिक्रमा करता है।

कई उदाहरण हैं जिनका उपयोग यह समझाने के लिए किया जाता है कि एक सहसंयोजक बंधन या लिंक क्या है और इसे कहां पाया जा सकता है। इस प्रकार, उदाहरण के लिए, सबसे आम में से एक है जो क्लोरीन गैस नायक बनाने के लिए दांव लगाता है। और यह है कि यह Cl2 अणुओं से बना है जिसमें दो क्लोरीन परमाणुओं को सहसंयोजक बंधन द्वारा जोड़ा जाता है।

इसे बल के रासायनिक बंधन कहा जाता है जो परमाणुओं को एक साथ रखता है। विभिन्न प्रकार के बांड या यूनियन हैं: सहसंयोजक संघ वह है जो तब उत्पन्न होता है जब परमाणु जोड़े में इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।

जुड़ने से, परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा, स्वीकार या जारी कर सकते हैं। वे इलेक्ट्रॉन जो अंतिम परमाणु परत में स्थित होते हैं, जिन्हें वैलेंस इलेक्ट्रॉन कहा जाता है, जिन्हें साझा किया जा सकता है।

ऑक्टेट नियम के अनुसार, स्थिरता प्राप्त करने के लिए परमाणुओं को आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ पूरा किया जाता है । इस संख्या तक पहुँचने के लिए यह है कि सहसंयोजक बंधन के मामले में, परमाणुओं की उपज को स्वीकार करते हैं, या साझा करते हैं।

गैर-धात्विक परमाणु सहसंयोजक बंधों के नायक हैं। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, इस मामले में, दो परमाणुओं द्वारा साझा किए जाते हैं: अर्थात्, वे एक से अधिक परमाणु का हिस्सा हैं। लिंक मामले के आधार पर ट्रिपल, डबल या सरल हो सकता है।

इस तरह सहसंयोजक बंधन, आयनिक संघ से भिन्न होता है, जहां इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु से दूसरे में स्थानांतरित किया जाता है।

तथाकथित सहसंयोजक बांड के संबंध में, इस बात पर जोर दिया जाना चाहिए कि एक मूलभूत आधार है जिसके बारे में जानना आवश्यक है। हम लुईस के तथाकथित सिद्धांत या संरचना का उल्लेख कर रहे हैं, जो उपरोक्त सिद्धांतों के निम्नलिखित सिद्धांतों या अधिकतमताओं को स्थापित करने के लिए आता है:
-इस केंद्रीय परमाणु को चुना जाता है, जो एक नियम के रूप में, आमतौर पर सबसे कम विद्युतीय है।
-वेलेंसिया के इलेक्ट्रॉनों की गिनती की जाती है।
-केंद्रीय और परिधीय परमाणुओं के बीच संबंध बनते हैं।
-ऑक्टेट बाइट्स को पूरा करने के लिए शेष इलेक्ट्रॉनों को एकान्त जोड़े के रूप में रखा जाता है।

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