विशेषण सहसंयोजक का उपयोग रसायन विज्ञान के क्षेत्र में उन बांडों को अर्हता प्राप्त करने के लिए किया जाता है जो इलेक्ट्रॉनों के साझा जोड़े के बीच उत्पन्न होते हैं। यह उस सहसंयोजक के रूप में भी योग्य है जिसके पास कम से कम एक सहसंयोजक बंधन है।

यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि वे कण जो विद्युत आवेशित होते हैं और एक अणु या परमाणु से बने होते हैं जो तटस्थ नहीं होते हैं उन्हें आयन कहा जाता है । 1916 में अमेरिकी गिल्बर्ट न्यूटन लुईस को बधाई देने वाले ऑक्टेट के नियम के अनुसार, अंतिम ऊर्जा स्तरों को पूरा करने के लिए आठ इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करने की प्रवृत्ति होती है और इस प्रकार उनके विन्यास में स्थिरता प्राप्त होती है।

परमाणु, ओक्टेट के नियम का सम्मान करने के लिए, विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधनों में शामिल होने की अपील कर सकते हैं। उनमें से सहसंयोजक बंधन दिखाई देता है, जिसमें अंतिम स्तर में इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण शामिल है । इस प्रकार के बंधन के लिए आवश्यक है कि परमाणुओं के बीच दर्ज की गई इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर 1.7 से कम हो।

सहसंयोजक बंधन विभिन्न गैर- धातु तत्वों के परमाणुओं के बीच और एक ही गैर-धातु तत्व के बीच विकसित होते हैं। परमाणुओं को सहसंयोजक रूप से जोड़ा जाता है जो आणविक कक्षा में अपने इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करते हैं।

ये परमाणु एक सहसंयोजक बंधन में एक और तीन जोड़े इलेक्ट्रॉनों के बीच साझा कर सकते हैं: इसलिए, मामले के आधार पर बांड एकल, डबल या ट्रिपल हो सकते हैं। यदि बंधन समान परमाणुओं के बीच उत्पन्न होता है, जिसमें 0.4 से कम की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर होता है, तो एक अपोलर सहसंयोजक बंधन प्राप्त होता है। दूसरी ओर, यदि बंधन को विभिन्न तत्वों के परमाणुओं द्वारा विकसित किया जाता है जिसमें 0.4 से अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी का अंतर होता है, तो यह एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होता है ।

किसी भी सहसंयोजक पदार्थ (जैसे हाइड्रोजन अणु) में रासायनिक जी। विलियम डब और एस। सीज़ के अनुसार, निम्नलिखित चार पहलुओं की सराहना की जाती है:

* यदि वे व्यक्तिगत रूप से देखे जाते हैं, अर्थात एक संयोजन के बाहर, परमाणुओं में अणुओं द्वारा प्रदर्शित गुणों से बहुत अलग होते हैं। इस कारण से, हाइड्रोजन के रासायनिक सूत्र को लिखते समय, उदाहरण के लिए, हमें एच की उप- धारा के रूप में एक दो को रखना चाहिए, क्योंकि यह एक डायटोमिक अणु है (जो कि दो परमाणुओं से बनता है, चाहे एक ही रासायनिक तत्व हो ) ;

* दो इलेक्ट्रॉनों को दो सकारात्मक नाभिक द्वारा आकर्षित किया जाता है, ऐसा कुछ जो एक से अधिक स्थिर अणु के उत्पादन के उद्देश्य से होता है जिसमें परमाणु अलग हो जाते हैं। यह एक सहसंयोजक बंधन उत्पन्न करता है। चूंकि नाभिक जिन इलेक्ट्रॉनों के अधीन होता है, उनके बीच के प्रतिकर्षण को रद्द करने में सक्षम होने के कारण, दो नाभिकों के बीच इलेक्ट्रॉनों को खोजने का एक अच्छा मौका है;

* कोर के बीच की दूरी को 1 एस ऑर्बिटल्स को अधिकतम ओवरलैप करने की अनुमति देनी चाहिए। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन अणु में यह मान लगभग 0.74 एंग्स्ट्रॉम है। यदि यह पूरा नहीं होता है, तो लिंक लंबाई का उपयोग दो सहसंयोजी बंधुआ परमाणुओं के बीच की दूरी को परिभाषित करने के लिए किया जाता है;

* 1 ग्राम गैसीय हाइड्रोजन में मौजूद सहसंयोजक बंधों को काटने के लिए 52 किलोकलरीज की आवश्यकता होती है।

सहसंयोजक पदार्थों के संबंध में, निम्नलिखित दो को पहचानना संभव है:

* आणविक सहसंयोजक, अर्थात्, वे बॉन्ड जो कम उबलने और पिघलने के तापमान, ऊष्मा और विद्युत प्रवाह के इन्सुलेटर, ध्रुवीय या एपोलर सॉल्वैंट्स में घुलनशील (जैसे कि अणु स्वयं ध्रुवीय या एपोलर होते हैं), जैसे कि बेंजीन, के साथ अणु बनाते हैं। नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और कार्बन;

* जालीदार सहसंयोजक, क्रिस्टलीय नेटवर्क एक अनिश्चित संख्या में परमाणुओं के साथ, आयनिक यौगिकों के समान, बहुत कठोर, अघुलनशील और उच्च उबलते और पिघलने वाले तापमान, जैसे कि हीरे और क्वार्ट्ज के साथ होते हैं।