परिभाषा असली गैस

जिस शब्द से हमें चिंता होती है, वह दो शब्दों से बनता है, जिनसे हम सबसे पहले इसकी व्युत्पत्ति का निर्धारण करेंगे। इस प्रकार शब्द गैस, जो लैटिन अराजकता से निकलता है जिसे "अराजकता" के रूप में अनुवादित किया जा सकता है, बेल्जियम के रसायनज्ञ जुआन बतिस्ता वान हेलमॉन्ट द्वारा बनाया गया एक शब्द था।

असली गैस

दूसरी ओर, वास्तविक विशेषण हमें इस बात पर जोर देना होगा कि इसका मूल लैटिन भाषा में है और विशेष रूप से शब्द रेक्स में जिसका अनुवाद "राजा" के रूप में किया जा सकता है।

इसे छोटे घनत्व के द्रव में गैस के रूप में जाना जाता है। यह कुछ मामलों के एकत्रीकरण की स्थिति है जो उन्हें अनिश्चित काल तक विस्तारित करने की ओर ले जाता है, क्योंकि उनके पास अपने स्वयं के प्रारूप या वॉल्यूम नहीं हैं । गैसें, इसलिए, कटोरे, जार या कंटेनर की मात्रा और उपस्थिति को अपनाती हैं जो उन्हें संरक्षित करता है।

यह उल्लेख करना दिलचस्प है कि इसके दबाव, मात्रा और तापमान से संबंधित सिद्धांतों के अनुसार एक आदर्श गैस और वास्तविक के रूप में सूचीबद्ध दूसरे के बीच अंतर करना संभव है। आदर्श गैस को सैद्धांतिक गैसों के समूह का हिस्सा माना जाता है क्योंकि इसमें ऐसे बिंदु कण होते हैं जो अनियमित रूप से चलते हैं और एक दूसरे के साथ संपर्क नहीं करते हैं।

दूसरी ओर, वास्तविक गैस वह है जिसमें एक थर्मोडायनामिक व्यवहार होता है और आदर्श गैसों की स्थिति के समान समीकरण का पालन नहीं करता है। उच्च दबाव और कम तापमान पर गैसों को वास्तविक माना जाता है।

दूसरी ओर सामान्य दबाव और तापमान की स्थिति में, वास्तविक गैसें आदर्श गैस के समान गुणात्मक व्यवहार करती हैं। इसलिए, कुछ परिस्थितियों में ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन या कार्बन डाइऑक्साइड जैसी गैसों को आदर्श गैसों के रूप में माना जा सकता है।

यह सब हमें यह बताने के लिए प्रेरित करेगा कि वान डेर वाल्स बलों के रूप में क्या जाना जाता है, जो कि वे बल हैं, जो प्रतिकारक और आकर्षक हैं, जो अणुओं के बीच होते हैं और वास्तविक गैसों के मामले में काफी छोटे होते हैं। उन लोगों को वैज्ञानिक जोहान्स वैन डेर वाल्स के नाम पर रखा गया है, जो एक डचमैन थे जिन्होंने 1910 में भौतिकी का नोबेल पुरस्कार जीता था और जो उन लोगों के लिए एक संदर्भ बन गया था।

इसके अलावा स्थापित लोगों से जो वैन डेर वाल्स के कानून के रूप में जाना जाता है जिसे राज्य के समीकरण के रूप में परिभाषित किया जाता है जो कि आदर्श गैसों के कानून से उत्पन्न होता है। गैस का दबाव, मोल्स की संख्या जो पदार्थ की मात्रा के बराबर होती है, गैसों का सार्वभौमिक स्थिरांक या गैस द्वारा ग्रहण की गई मात्रा केंद्र चरण। और यह सब पूर्ण मूल्य में तापमान के रूप में जाना जाने वाले भूल के बिना।

आदर्श गैस की सामान्य स्थितियों से भिन्न गैस के व्यवहार को मापने के लिए, वास्तविक गैसों के समीकरणों को लागू करना आवश्यक है। ये बताते हैं कि वास्तविक गैसों का अनंत विस्तार नहीं है : अन्यथा, वे एक ऐसी स्थिति में पहुंच जाते हैं जिसमें वे अब एक बड़ी मात्रा में नहीं रह सकते।

एक वास्तविक गैस का व्यवहार एक आदर्श गैस का होता है जब इसका रासायनिक सूत्र सरल होता है और जब प्रतिक्रियाशीलता कम होती है। उदाहरण के लिए, हीलियम एक वास्तविक गैस है जिसका व्यवहार आदर्श के करीब है।

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