परिभाषा तत्त्व

लैटिन तत्व से, एक तत्व एक रासायनिक या भौतिक सिद्धांत है जो एक शरीर की संरचना का हिस्सा है। प्राचीन दर्शन के लिए, चार तत्व थे जिन्होंने निकायों के संविधान के लिए तत्काल मूलभूत सिद्धांतों को ग्रहण किया: वायु, जल, पृथ्वी और अग्नि

तत्त्व

इन चार आवश्यक तत्वों के अस्तित्व को यूनानियों द्वारा पोस्ट किया गया था। चीनी के लिए, हालांकि, तत्व पांच थे: जल, पृथ्वी, अग्नि, लकड़ी और धातु। यह उल्लेखनीय है कि पारंपरिक चीनी दर्शन उन्हें निरंतर बातचीत में ऊर्जा के प्रकार के रूप में समझता है।

अन्य इंद्रियों में, यह एक तत्व के रूप में किसी चीज के अभिन्न अंग के रूप में जाना जाता है, जो एक संरचना बनाते हैं और एक मानव समूह के घटकों के लिए। उदाहरण के लिए: "सीपीयू कंप्यूटर का केंद्रीय तत्व है", "मेरी कार्य टीम में चार मूल तत्व होते हैं: हथौड़ा, पेचकस, नाखून और पेंच", "पुलिस ने विध्वंसक तत्वों की कार्रवाई का पता लगाया है सार्वजनिक विश्वविद्यालय के भीतर"

एक तत्व है, दूसरी ओर, एक व्यक्ति जो एक संयुक्त कार्रवाई के विकास के लिए सकारात्मक या नकारात्मक रूप से मूल्यवान है: "गोमेज़ हमारी टीम के खेल में सबसे महत्वपूर्ण तत्वों में से एक है ", "यह आदमी एक बुरा तत्व है जो हमेशा उत्पन्न करता है कार्यालय में समस्याएं"

एक रासायनिक तत्व को आमतौर पर उस पदार्थ के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसे रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा सरलता से विघटित नहीं किया जा सकता है। शब्द, दूसरी ओर, परमाणुओं के वर्ग को दर्शाता है, जिनके नाभिक में प्रोटॉन की समान संख्या होती है।

तत्त्व रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, आवधिक तालिका नामक ज्ञात तत्वों के संगठन का एक मॉडल है; इसमें वे 118 से अधिक होते हैं, जो उनके परमाणु भार के अनुसार क्रमबद्ध होते हैं। प्रत्येक रासायनिक तत्व की उत्पत्ति के संबंध में, कुछ प्रकृति में पाए गए, सरल पदार्थों या यौगिकों के कुछ हिस्सों के रूप में, जबकि अन्य को कण त्वरक या परमाणु रिएक्टर की मदद से कृत्रिम रूप से विकसित किया गया था, जिस स्थिति में उनके पास है एक अस्थिरता जैसे कि वे केवल एक दूसरे के एक छोटे से अंश के लिए मौजूद हो सकते हैं।

यद्यपि रासायनिक तत्वों को वर्गीकृत करने के विभिन्न तरीके हैं, धातुओं और गैर-धातुओं के बीच का अंतर मौलिक है। इन समूहों के बीच, उनके रासायनिक और भौतिक गुणों दोनों में कई अंतर हैं, और उनमें से कुछ नीचे विस्तृत हैं।

धातुओं :

* एक कम आयनीकरण क्षमता पेश करते हैं और उनका विशिष्ट वजन अधिक होता है;
* आमतौर पर अपने अंतिम ऊर्जा स्तर में एक और तीन इलेक्ट्रॉनों के बीच होता है;
* मरकरी, गैलियम, सीज़ियम और फ्रेंशियम को छोड़कर, ये सभी ठोस होते हैं;
* वे बहुत चमकदार दिखते हैं;
* बहुत अच्छी तरह से गर्मी और बिजली का संचालन;
* वे निंदनीय और नमनीय हैं;
* जब वे इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, तो वे ऑक्सीकरण करते हैं;
* केवल एक परमाणु अपने अणु का निर्माण करता है, और जब इसकी क्रिस्टलीय संरचना ऑक्सीजन के साथ जुड़ती है, तो यह ऑक्साइड बनाता है, जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर पानी बनाता है;
* क्षारीय प्रकार के लोग अधिक गतिविधि प्रस्तुत करते हैं;

अधातु :

* इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की प्रवृत्ति है;
* उनके पास एक उच्च आयनीकरण क्षमता है और उनका विशिष्ट वजन कम है;
* अपवादों को छोड़कर, उनके अंतिम ऊर्जा स्तर में चार से सात इलेक्ट्रॉन होते हैं;
* एकत्रीकरण के तीन भौतिक चरणों में मौजूद हैं;
* इसकी उपस्थिति चमकदार नहीं है;
* ड्राइविंग बिजली और गर्मी में आपका प्रदर्शन बहुत खराब है;
* वे निंदनीय या तन्य नहीं हैं;
* इलेक्ट्रॉनों के लाभ के माध्यम से, वे कम हो जाते हैं;
* न्यूनतम दो परमाणु अपने अणु बनाते हैं;
* जब वे ऑक्सीजन से बंधे होते हैं तो वे एनहाइड्राइड उत्पन्न करते हैं, जो पानी के साथ प्रतिक्रिया के माध्यम से ऑक्सीकाइड का उत्पादन करते हैं;
* सबसे सक्रिय ऑक्सीजन और हैलोजन हैं;
* उनमें से कई में अलोट्रॉपी है, एक संपत्ति जो कुछ तत्वों को विभिन्न रासायनिक संरचनाओं (ऑक्सीजन, उदाहरण के लिए, ओ 2, वायुमंडलीय ऑक्सीजन या ओ 3, ओज़ोन के रूप में प्रस्तुत कर सकती है) की अनुमति देती है।

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