परिभाषा वैद्युतीयऋणात्मकता

इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक परमाणु की क्षमता है जो इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करता है जब इसे एक रासायनिक बंधन में दूसरे परमाणु के साथ जोड़ा जाता है। अधिक से अधिक विद्युतशीलता, आकर्षण की क्षमता जितनी अधिक होगी।

वैद्युतीयऋणात्मकता

परमाणुओं की यह प्रवृत्ति उनके इलेक्ट्रोफिनिटी और उनकी आयनीकरण क्षमता से जुड़ी होती है । सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु वे होते हैं जिनमें एक ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन संबंध होता है और आयनीकरण के लिए एक उच्च क्षमता होती है, जो उन्हें अपने इलेक्ट्रॉनों को बाहर से आने वाले आकर्षण के खिलाफ रखने की अनुमति देता है और बदले में, अन्य परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करता है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्य थर्मोकैमिकल डेटा पर आधारित हैं। 1954 में रसायन शास्त्र के नोबेल पुरस्कार के विजेता अमेरिकी रसायनज्ञ लिनुस पॉलिंग (1901-1994) द्वारा सबसे प्रसिद्ध पैमाने का प्रस्ताव किया गया था। पॉलिंग पैमाने पर, सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाला तत्व 0.7 के साथ कैल्शियम होता है, जबकि तत्व उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी 4 के साथ फ्लोरीन है

जब दो परमाणु शामिल हो जाते हैं जिनके इलेक्ट्रोनगेटिविट एक दूसरे से बहुत अलग होते हैं, तो एक आयनिक बंधन स्थापित होता है। दूसरी ओर, जब परमाणु समान वैद्युतकणसंचलन प्रस्तुत करते हैं, तो एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनता है, जिसमें अधिकांश इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु नकारात्मक चार्ज के साथ शेष रहते हैं।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी इस अर्थ में परमाणु संपत्ति नहीं है कि यह संदर्भ के अनुसार बदलती है: यह अणु के ढांचे के भीतर परमाणु पर निर्भर करती है । इसके विपरीत, इलेक्ट्रोफिनिटी या इलेक्ट्रॉनिक संबंध एक पृथक परमाणु के साथ जुड़ा हुआ है (यह ऊर्जा है जो एक परमाणु अपने निम्नतम ऊर्जावान स्तर पर जारी करता है जब यह एक इलेक्ट्रॉन लेता है और एक मोनोनगेटिव आयन स्थापित करता है)।

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